Kemi

Syrestyrke

31. maj 2015 af UchihaItachi - Niveau: B-niveau

En syrer med en meget Ks-værdi reagerer næsten ikke med vand. Hvis det er en stor ks-værdi regerer den meget godt. Hvorfor egentlig det?

Brugbart svar (0)

Svar #1
31. maj 2015 af mathon

…fordi for middelstærke og svage monohydrone syrer
med ioniseringsgraden $\alpha$ :

$S\; _{\textit{(aq)}}\; \; +\; \; H_2O\; _{\textit{(l)}}\; \; \rightleftharpoons \; \; B\; _{\textit{(aq)}}\; \; +\; \; H_3O^+\; _{\textit{(aq)}}$
ligevægtsmolariteter: (1-α)c_s αc_s αc_s

ligevægtsloven

$\frac{ [B] \cdot[H_3O^+] }{[S]}=K_s$

$\frac{\alpha ^2{c_{s}}^{2} }{(1-\alpha )c_s}=K_s$

$c_s\cdot \frac{\alpha ^2 }{1-\alpha }=K_s$

Man sammenligner syrernes styrke i koncentrationen $c_s=1\; M$

hvoraf
$\frac{\alpha ^2 }{1-\alpha }=\{K_s\}\; \; \; \; \; 0<\alpha <1$ $\{K_s\}$ er talværdien af K_s .

$\frac{\alpha ^2 }{1-\alpha }=\{K_s\}$

Jo større $\alpha$ desto større $\{K_s\}$ og stærkere syre.

Brugbart svar (0)

Svar #2
31. maj 2015 af mathon

$-\log(K_s)$ det bemærkes, at $-\log(K_s)$ er en aftagende funktion:
$k_{s1}<k_{s2}\Rightarrow -\log(K_{s1})>-\log(K_{s2})$

Jo større $\alpha$ desto mindre pK_s og stærkere syre.

Skriv et svar til: Syrestyrke

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.