kemi

Reaktionen er:

AgNO₃ + NaCl -> AgCl + NaNO₃

Når ækvivalenspunktet er nået, er netop al NaCl opbrugt, og yderligere tilsætning af sølvnitrat vil reagere med indikatoren og farve opløsningen orange.

Tilsat stofmængde AgNO3:

0,100 M *(8,0 mL - 1,3 mL)*10^-3 L/mL = 6,7*10^-4 mol

I følge reaktionsligningen bliver der brugt 1 mol NaCl for hver mol AgNO₃, så opløsningen indholdt altså til at starte med 6,7*10^-4 mol NaCl.

Masse af NaCl:

6,7*10^-4 mol * (22,98977 g/mol + 35,453 g/mol) = 0,03916 g

Der var 4,97 g rugbrød i opløsningen, så saltindholdet er:

0,03916g/4,97g *100% = 0,788 %

tak. :)

Så når opløsning bliver organge ved vi at ælvivalentspunktet er nået ikke? 

Jo.

Det der sker er, at så længe der er NaCl i kolben, så vil den sølvnitrat, der bliver hældt i, reagere med NaCl. Men når NaCl er blevet brugt op, og man tilsætter yderligere sølvnitrat, så vil sølvnitraten begynde at reagere med indikatoren kaliumchromat og danne stoffet sølvchromat, som er rødt. Så lige i det øjeblik hvor væsken begynder at blive orange, så ved man, at NaCl er blevet brugt op, og så skal man stoppe med at hælde mere sølvnitrat i.