Kemi
Opløselighedsproduktet
Er lidt forvirret med denne opgave, har udregnet koncentrationerne af de forskellige ioner i opløselighedsproduktet, men har ingen ideer hvordan jeg skal finde ud af hvor meget HCl der skal tilsættes før der kommer bundfald??
Opløselighedsproduktet for sølvchlorid, AgCl (s), er Ksp = 1,76·10–10 M2
Opløselighedsproduktet for bly(II)chlorid, PbCl2 (s), er Ksp = 1,25·10–5 M3
Opløselighedsproduktet for kviksølv(I)chlorid, Hg2Cl2 (s), er Ksp = 1,44·10–18 M3
(Alle ved 25°C)
(a) 1,0 L vand indeholder 1,0·10–6 mol sølvnitrat (AgNO3) og 0,10 mol bly(II)nitrat
(Pb(NO3)2). Beregn hvor stort volumen af en 2,0 M saltsyre opløsning der skal tilsættes,
før der kommer bundfald af henholdsvis sølvchlorid og bly(II)chlorid. Det kan antages at
det totale volumen af systemet ikke ændres ved tilsætning af saltsyre.
(b) Fast sølvchlorid (AgCl) overhældes med en opløsning der indeholder kviksølv(I)nitrat
(Hg2(NO3)2). Opskriv ligevægtsudtrykket for reaktionen mellem sølvklorid og
kviksølv(I)ioner og beregn ligevægtskonstanten for reaktionen.
Skriv et svar til: Opløselighedsproduktet
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.