Hjælp til intermolekylære kræfter

Ingen?

Intermolekylære kræfter

Kræfter mellem molekyler

Molekyler i fast former ligger i et krystalgitter. 

Molekyler i flydende former ligger uordnet. Molekylerne flyder rundt mellem hinanden i flydende form

I gasfasen så forsvinder kræfterne mellem molekylerne helt. Hvert molekyle er adskilt i gasfasen

Van der Waals "Londonbindinger"

De svageste kræfter, der findes

Gælder b.la. for carbonhydrider

Kræfter mellem de carbonatomer, der er

Virker bedst i lineære(ikke forgrenede) molekyler pga. den store kontaktflade

Et butan-molekyle har lettere ved at ligge sig op ad et andet butanmolekyle, end f.eks. methylbutan har ved at lægge sig op ad et andet methylbutanmolekyle. 

Jo mindre kontaktflade der er mellem molekylerne, desto mindre kræfter er der mellem molekylerne

Molekylerne binder sig til hinanden ved at have kontaktflade

Har et lavt kogepunkt. Kræften er ikke særlig stor. Da kogepunktet er lavt, så er det let at hive molekylerne fra hinanden. 

Upolære bindinger

Dipol-dipol kræfter

Et polært molekyle, hvor vi har en positiv og negativ ende, så er der mulighed for dipol-dipol

Den hydrofile og hydrofobe gruppe ligger sig modsat af hinanden

Kogepunktet stiger ved, at der indføres en hydrofil(vandelskende)gruppe

Hydrogenbindinger

Den stærkeste form for binding

Har en OH-gruppe eller en NH eller et H bundet til F

Indeholder alle 3 kræfter

Har en hydrofob og en hydrofil ende, indeholder dipol-dipol bindinger

Mulighed for Van der Wallske kræfter mellem de carbonatomer, der er

OH er en hydrogenbinding. OH er hydrofil

I₂ er en london-kræfter. I₂ har en elektronnegativtetsforskel på 0. I₂ består kun af en upolær del og er derfor en london-kræft

Glukose, C₆H₁₂O₆ er en hydrogenbinding

H₂O er en hydrogenbinding samt en dipol-dipol binding. H₂O har nemlig en negativ og en positiv ende og er derfor en dipol-dipol binding