Intermolekylere kræfter, butan-2-ol

Ja, butan-2-ol er en mere forgrenet alkohol. Det er ikke londonbindingerne der dominerer i i en vandig opløsning, så der må du lige forklare hvad du mener med det hvis du vil have det med.

hvad er forskellen på hydrogenbindingerne for butan-1-ol og butan-2-ol i vandig opløsning?

Man skal tage to ting i betragtning:

Butan-2-ol er mere forgrenet, så der er mindre plads til at lave hydrogenbindinger. Det er en sterisk effekt, og man kan se effekten eksperimentelt, idet butan-2-ols korresponderende base er stærkere end butan-1-ols korresponderende base.

Butan-2-ol er en sekundær alkohol, så den har to elektrondonerende alkylgrupper, som gør alkoholen mere elektronrig; den får altså mere lyst til at lave hydrogenbindinger.

De to effekter modstrider hinanden, men det er egentlig de intermolekylære kræfter mellem butanolmolekylerne der afgør om stofferne er vandopløselige eller om de foretrækker at klumpe sig sammen ligesom olie. Londonbindingerne mellem butan-1-ol er stærkere end i butan-2-ol, så butan-1-ol blander ikke så godt med vand.