Kemi
Hvor mange gram AgCl (sølvchlorid) vil der bundfælde?
Hejsa! :) .
Kan i hjælpe mig med den her opgave?.
Sølvnitrat (AgNO3) og køkkensalt (NaCl) hældes sammen og danner bundfald som AgCl.
Hvor mange gram AgCl vil der bundfælde hvis man hælder 1,5 gram AgNO3(aq) sammen med en opløsning som indeholder 4,5 gram NaCl?
Hvor meget er der tilbage af de andre stoffer efter bundfældningen?
På forhånd tak for hjælpen :D
Svar #1
14. juni 2016 af Skaljeglavedinelektier
Start med at opskrive din reaktion og find/udregn nogle molarmasser for dine stoffer.
Svar #2
14. juni 2016 af LVT92 (Slettet)
Jeg har opskrevet reaktonen
AgNO3 + NaCl -> AgCl(S) + NaNO3(aq)
Hvordan kan jeg bruge mularmasserne til at løse opgaven ? :)
Svar #3
14. juni 2016 af Skaljeglavedinelektier
Ved brug af formlen n = m/M kan du udregne stofmængderne af dine reaktanter. Herved kan du finde din begrænsende reaktant, hvorved du så kan bestemme masserne af produkterne.
Svar #4
14. juni 2016 af LVT92 (Slettet)
Så vidt jeg har udregent det er stofmængden af AgNO3 0,008828 mol, NaCl 0,770 mol, og molarmassen af AgCl er 143,35 g/mol og NaNO3 er 85 g/mol
Så er stofmængden for AgCl vel 0,008828 mol ?
Svar #5
14. juni 2016 af LVT92 (Slettet)
Og der bliver så udfældet 1,27 gram AgCl ?
0,008828 * 143,35 = 1,265
Svar #6
14. juni 2016 af Skaljeglavedinelektier
Jo. Jeg har ikke tjekket alle dine udregninger, men metoden er i hvert fald rigtig.
Så mangler du blot at bestemme, hvor meget der er tilbage af de andre stoffer, efter reaktionen har forløbet.
Skriv et svar til: Hvor mange gram AgCl (sølvchlorid) vil der bundfælde?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.