Kemi

Galvanisk celle

26. august 2016 af Gonner - Niveau: Universitet/Videregående

Hej derude.

Jeg har et spørgsmål der angår opsætning af en galvinsk celle.

I tabeller med standard reduktions potentialer er der angivet denne reduktions halv reaktion: [SO4]2-(aq) +H2O(l) + 2e- --> [SO3]2-(aq) + 2[OH]- (aq).

Mit spørgsmål er nu: i en fysisk galvanisk celle, hvad vil elektroden være i denne halv celle? hvordan er den sammenkædet med resten af kredsløbet?

I en typisk celle, består hver half celle af en solid elektrode fx. Cu, Ag mv.

Halvcellen vil jeg gerne anvender som anode (pilen i reaktionen skal selvfølgelig vende den anden vej), hvor der i den anden celle skal være en Cd-elektrode.

Håber meget i kloge hoveder kan hjælpe mig.


Skriv et svar til: Galvanisk celle

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.