Hvad skal jeg gøre

Du behøver ikke at plotte det. Du kan bare se på tallene. Fx, undersøg hvad der sker med begyndelseshastigheden når [S₂O₈^2-] fordobles. Hvis der ikke sker noget er reaktionen af nulte orden mht. persulfat. Hvis den fordobles er den af første orden mht. persulfat, og hvis den bliver 2² = 4 gange større, er den af anden orden.

Når  [S2O82-] fordobles forøges begyndelseshastigheden, når koncentrationen falder til 0,038 M stiger begyndelseshastigheden stadig væk. Men udfra det kan jeg så sige hvilken orden det er?

Ja. Hvis der ikke sker noget er reaktionen af nulte orden mht. persulfat. Hvis den fordobles er den af første orden mht. persulfat, og hvis den bliver 2² = 4 gange større, er den af anden orden.

I forhold til perssulfat starter det ud med 0,038 M hvor hastigheden er 1,5·10^-5, hvorefter koncentrationen fordobles 0,076 M med hastigheden 2,8·10^-5. Tilsidst falder koncentrationen tilbage til 0,038 M hvor hastigheden bliver 2,8·10^-5. 

Der er ingen sammenhæng mellem talene, så jeg kan ikke sige om det 0., 1. eller 2. orden. Tænker jeg helt forkert?

Du skal tænke på at reaktionen måske også afhænger af [I^-], så det er en god idé at sammenligne data hvor [I^-] er den samme.

Jeg forstår det ikke :/

Eller tror måske jeg forstod det. Jeg skal kigge på persulfat når [I^-] har en konstant værdi og omvendt. 
I forhold til  iodid må der være en lineær sammenhæng, så dvs. der er tale om 1. orden, men jeg ved ikke rigtigt med persulfat. Kan du hjælpe.

De er begge af 1. orden

Mange tak, men hvordan kan du se at persulfat er af første 1. orden?

Når [S₂O₈^2-] fordobles ved den samme [I^-], så fordobles begyndelseshastigheden.

1,5 til 2,8 er vel ikke en fordobling.

Joohh det er. Man kan ikke forvente perfekte resultater når man går i laboratoriet.