Kogepunkt

Hej,

Nej, de intramolekylære kræfter fortæller noget om hvor godt et stof sidder sammen så at sige - altså hvor stærke bindingerne mellem atomerne er og er med til at afgøre hvor reaktionsvillige stoffer er. De intermolekylære kræfter har derimod en indflydelse på et stofs kogepunkt - altså hvor godt molekylerne i stoffet hænger ved nabomolekylerne.

Trykket har også en indflydelse. Jo lavere tryk, jo lavere kogepunkt og omvendt.

/Angel

Tusind tak, jeg mener, at jeg har hørt, at stoffets overfladeareal også har en indflydelse på kogepunktet, passer det? 

Hej,

Det har det ikke. Vand f.eks. koger ved 100 ºC ved 1 atm hvad enten der er tale om en lille gryde eller en swimmingpool.

/Angel

Jeg tænkte mere på, om molekylets overfladeareal har en betydning, altså hvor stort molekylet er? :-)

Hej,

Ja ok :o). Størrelsen på molekylet har selvfølgelig også en indflydelse på kogepunktet, men du kan ikke sige noget om kogepunktet ved bare at se på molekylestørrelsen/-vægten. For eksempel kan lette molekyler (Vand - H₂O - 18,016 g/mol - kp: 100 ºC) godt have højere kogepunkter end tungere/større molekyler (Ethan - CH₃CH₃ - 30,07 g/mol - kp: -88,6 ºC). Du kan derimod sige, at for en fortløbende kulstofstofkæde, der stiger kogepuktet for hvert C-atom f.eks: Methan har lavere kogepunkt end ethan, der har lavere kogepunkt end propan, der har lavere kogepunkt end butan osv. Men sammelignet med andre stoffer (vand/ethan f.eks.) kan du ikke sige at molekylestørrelsen eller -vægten har en indflydelse på kogepunktet stofferne i mellem.

/Angel

Tak for svar! :)