Fysik

Udledning af varme

17. maj 2018 af sss17 (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

Hej Studieportalen, jeg kan ikke få følgende opgave til at gå op:

Der haves følgende reaktion:
H₂O (l) -> H₂O (g)

Bestem hvor meget varme (ved konstant tryk på 1 bar) skal der bruges til fordampning af 1 mol vand ved 37 grader. Det oplyses at varmefylder, C_p, er uafhængige af temperaturen.

Jeg brugt følgende formel:

q = deltaH = nC_pdeltaT (ved konstant tryk)

Men jeg får ikke det rigtige facit, som er 43,50 kJ/mol.

Håber der nogle der kan hjælpe mig :)

Brugbart svar (0)

Svar #1
17. maj 2018 af janhaa

approximate value

http://www.wolframalpha.com/input/?i=enthalpy+of+water

$\Delta H = (-241,8+285,8)\,kJ/mol=44,0\,kJ/mol$

Brugbart svar (0)

Svar #2
23. maj 2018 af Sveppalyf (Slettet)

Værdierne i #1 er for 25^oC. Hvis vi vil beregne ΔH ved 37^oC, kan vi bruge

ΔH(T₂) = ΔH(T₁) + ΔC_p(T₂ - T₁)

hvor ΔC_p = ΣνC_p(produkter) - ΣνC_p(reaktanter)

ΔH(37^oC) = 44,0 kJ/mol + (0,0336 kJ/(mol*^oC) - 0,0753 kJ/(mol*^oC)) * (37^oC - 25^oC) = 43,50 kJ/mol

Skriv et svar til: Udledning af varme

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.