Beregning af Delta S (ibuprofen)

ΔS = ∫_T1^T2 dS  <=>

ΔS = ∫_T1^T2 (C_p,l / T) dT  <=>

ΔS = ∫_T1^T2 ((8,03 T - 2534,20) / T) dT  <=>

ΔS = ∫_T1^T2 ( 8,03 - 2534,20/T) dT  <=>

ΔS = [ 8,03T - 2534,20*ln(T) ]_T1^T2  <=>

ΔS = 8,03T₂ - 2534,20*ln(T₂) - 8,03T₁ + 2534,20*ln(T₁)  <=>

ΔS = 8,03(T₂ - T₁) - 2534,20*ln(T₂/T₁)  

Med værdierne indsat:

ΔS = 8,03(100 - 85) - 2534,20*ln((100+273,15)/(85+273,15)) = 16,5 J/K 

Mange tak for dit fyldstgørende svar. Hvordan vil det løses vha. CAS? Jeg vil være i tidspres til eksamen, og vil have svært ved at udlede hele det her udtryk 

Du skal vel definere funktionen

f(T) = 8,03T - 2534,20

og så integrere f(T) / T med hensyn til T fra 85+273,15 til 100+273,15.

Kan du venligt hjælpe mig igen med fgl. spørgesmål?

Hvordan det regnes ud på CAS evt. hvis du ikke har tiden til at udlede det. Tak på forhånd! 

https://imgur.com/a/gpLfQ3B

Hvad har man ellers af oplysninger? Jeg tænker man skal bruge Van't Hoff-ligningen, men så skal man vist kende K ved en anden temperatur.

Altså sådan noget her:

d(lnK)/dT = ΔH/(RT²)

Så indsætter jeg udtrykket for ΔH.

d(lnK)/dT = (-9,93 + 7,54*10^-3 T) / (RT²)  <=>

d(lnK)/dT = 1/R ( -9,93/T² + 7,54*10^-3/T)  <=>

d(lnK) = (1/R ( -9,93/T² + 7,54*10^-3/T)  )dT  <=>

∫_lnK1^lnK2 d(lnK) = ∫_T1^T2 (1/R ( -9,93/T² + 7,54*10^-3/T)  )dT  <=>

ln(K₂/K₁) = [(1/R) * (9,93/T + 7,54*10^-3 ln(T)]_T1^T2  <=>

ln(K₂/K₁) = 1/R * (9,93(1/T₂ - 1/T₁) + 7,54*10^-3 ln(T₂/T₁))  <=>

K₂ = K₁ * e^{1/R * (9,93(1/T2 - 1/T1) + 7,54*10-3 ln(T2/T1))}

Så hvis du kender K₁ ved temperaturen T₁, så kan du finde K₂ ved temperaturen T₂.

Det er nok meningen du skal lave det med CAS. Så du skal vel definere funktionen ΔH:

ΔH = -9,93 + 7,54*10^-3 T

og så definere differentialligningen

d(ln(K))/dT = ΔH/(RT²)

og så løse den med startbetingelsen at ln(K) = ? ved temperaturen T=?, og så finde ln(K) ved T = 310.

Beklager, her er hele opgavebeskrivelsen: https://imgur.com/a/SuaIs2m

Så har du givet at K = 7,3*10³ ved T=298. (Det er altså din K1 og T1.)

Jeg har lidt svært ved at definere dem, og generelt bare hvordan jeg skal skrive hele udtrykket ind. Jeg beklager virkelig ulejligheden. 

Er der ikke lige en der er god til Wordmat der kan hjælpe spørgeren?

Hvis man indsætter i formlen fra #5 får man:

K₃₁₀ = 7,3*10³ * e^{1/0,008314472 * (9,93(1/310 - 1/298) + 7,54*10-3 ln(310/298))} = 6,48 *10³

Dit svar er korrekt, Sveppalyf. Tusind tak. Jeg må vel bare følge denne fremgangsmåde til eksamen, hvis noget lignende skulle dukke op. 

Men hvor får du de e1/0,008314472 fra?

Men hold da op et stort udtryk at skrive ind. Selvom jeg skriver det samme, får jeg bare ikke det samme. Ved virkelig ikke hvorfor. 

Det er gaskonstanten.

R = 0,008314472 kJ / (K*mol)