Beregning af pH

24. februar 2019 af TKCA1 - Niveau: B-niveau

Jeg er i lidt i tvivl om det er den rigtige formel jeg bruger, og om jeg har forstået det rigtigt (den uploadede opgave)

Og, Er det den samme formel jeg skal bruge hvis jeg skal beregne pH af 0,01M NaOH?

Vedhæftet fil: Skærmbillede 2019-02-24 kl. 01.39.09.png

Svar #1
24. februar 2019 af TKCA1

Opgaven her:

Vedhæftet fil:Skærmbillede 2019-02-24 kl. 01.42.17.png

Brugbart svar (1)

Svar #2
24. februar 2019 af Pirgos (Slettet)

0.001 M HCl

pH = - log .001 = - (-3) = 3

Brugbart svar (1)

Svar #3
24. februar 2019 af Pirgos (Slettet)

pH i 0.01 M NaOH

[ OH^-] · [ H₃O⁺] = 10^-14

.01 · [H₃O⁺ ] = 10^-14

[H₃O⁺] = 10^-14 / .01 = 10^-¹²

pH = - Log [H₃O⁺] = - Log 10^-12 = 12

Brugbart svar (0)

Svar #4
24. februar 2019 af mathon

eller
$\small pH=14-pOH=14+\log\left ( \left [ OH^-/M \right ] \right )$

$\small pH=14+\log\left ( 10^{-2} \right )$

$\small pH=14-2=12$

Svar #5
24. februar 2019 af TKCA1

Er du sikker på at du ikke mangler et parantes et eller andet sted. Jeg forstår ikke helt:

pH=-log .001

Svar #6
24. februar 2019 af TKCA1

Når jeg indtaster det på denne måde: pH=-log(0.001) for jeg 6,9

Brugbart svar (0)

Svar #7
25. februar 2019 af Pirgos (Slettet)

#6
Når jeg indtaster det på denne måde: pH=-log(0.001) for jeg 6,9

Det er fordi du tager den Naturlige logaritme, det giver et forkert resultat.

Du skal bruge titalslogaritmen , Log .001 = - 3 , fordi 10^-3er .001

LN 0.001 = - 6.9

Skriv et svar til: Beregning af pH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.