ædel-gas struktur

https://images.bonnier.cloud/files/ill/production/2018/10/05125951/grundstofferne-i-det-periodiske-system.jpg?auto=compress&fit=max&fp-x=0.5&fp-y=0.5&w=1920&ixlib=js-1.2.0&dpr=1

I linket ovenover kan du se det periodiske system.

Ved hvert atom står der hvor mange elektroner der i de forskellige skaller.

Hvis vi tager udgangspunkt i den første som du har løst altså at K⁺ har samme antal elektroner som Argon (Nr. 18). Her kan du se at Argon har 2, 8 og 8 elektroner i sine skaller, det vigtigste er at kigge på den sidste skal. Argon har 8 i den skal. Almindeligt ikke ionisered K (Kalium, Nr. 19) har 1 i sin yderste skal og 8 i sin anden yderste skal. Men når den ioniseres mister den en elektron som vises ved at skrive "+". Da den mister en elektron har den nu en yderste med 8 elektroner ligesom Argon, og Kaliums andre elektron skaller er ligeledes de samme som for Argon, altså 2, 8 og 8.

Hvis vi går videre til Mg²⁺ har den mistet 2 elektroner fra sin yderste skal. Altså har den en struktur som ligner Neon, da Neon har 2, 8 elektroner og Mg²⁺ også har 2, 8 elektroner.

Ved O^2- antager der er glemt et "-". Men fordi der står "2-" har O fået 2 elektroner mere, før den blev ioniseret havde den 2 og 6 elektroner, men nu har den fået 2 mere altså bliver dens struktur som Neons altså 2 og 8 elektroner.

Jeg håber den lange forklaring hjalp

Ja det gjorde det tak for hjælpen!