Kemi opgave

(a)

HgI₂(s) ⇔ Hg²⁺(aq) + 2I^-(aq)

(b)

Hg²⁺(aq) + 4I^-(aq) ⇔ HgI₄^2-(aq)

(c)

HgI₂(s) + 2I^-(aq) ⇔ HgI₄^2-(aq)

Ligevægtskonstanten kan beregnes ved at gange ligevægtskonstanterne for de to delreaktioner.

K = [HgI₄^2-] / [I^-]² = K_sp(HgI₂) * K_f(HgI₄^2-)

K = 2,9*10^-29 M³ * 2,0*10²⁹ M^-4 = 5,8 M^-1

(d)

I en 0,1M opløsning af NaI har man [I^-] = 0,1M. Hvis vi betragter den samlede reaktion fra (c), har vi

[HgI₄^2-] = K * [I^-]² 

[HgI₄^2-] = 5,8M^-1 * (0,1M)² = 0,058M

Da stofmængden af det dannede HgI₄^2- er lig med den opløste stofmængde HgI₂, har vi i 1L at

n_opløst(HgI₂) = 0,058 mol

som har massen

m_opløst(HgI₂) = 0,058mol * 454,40 g/mol = 26g