hjælp med reaktionsgenitik

Opgave 2

Reaktionen fra opgave 1 har en aktiveringsenergi på 43,6 kJ/mol, og en hastighedskonstant k1 ved 23 grader celcius. Reaktionen opvarmes nu fra 23 grader celcius til 25 grader celcius, hvor den får hastighedskonstanten k2 

a) Hvad er forholdet mellem de to hastighedskonstanter?

b) Stemmer dette forhold overens med 10-gradersreglen?

c) Hvis man gerne vil reaktionen til at gå 20 gange hurtigere, hvor meget skal reaktionen så varmes op, hvis man starter på 23 grader celcius?

Opgave 1 (Mangler ikke hjælp til denne opgave men det er denne reaktion der er tale om i opgave 2) 

I en reaktion reagere A med B og danner Produktet C. Ved fordobling af koncentrationen af A fordobles hastigheden ligeledes. Ved ændring af koncentrationen af B er reaktionshastigheden uændret. 

a) Opskriv hastighedsudtrykket for reaktionen

v=k*[A]*[B]0

b) Hvilken orden har reaktionen?

hej står med opgave 2, hvor jeg ikke helt kan finde ud af det. nogen af jer der kan hjælpe

Reaktionen er en første ordens reaktion 

Det samme forsøg udføres i et andet opløsningsmiddel. Ændringen af koncentrationen af A giver samme hastighedsændring, men når koncentrationen af B fordobles, firdobles hastigheden

c) Opskriv det nye hastighedsudtryk, bestem den samlede orden for reaktionen og hastighedskonstantens enhed.

v=k*[A]1*[B]2 

Reaktionen er en 3. ordens reaktionen og enheden for K er M-2 * s-1