pH-værdien for vandige opløsninger

Hejsa! Har brug for hjælp til opgave:

Beregn pH-værdien i følgende vandige opløsninger:

a)   0,037 mol/L saltsyre

b)   7,2 * 10^-4 mol/L salpetersyre

c)   0,058 mol/L KOH

d)   0,058 mol/L Ba(OH)₂

Den bog vi har viser kun hvordan man finder pH-værdien hvis man kender antal oxonium- og hydroxidioner. Men den siger at hvis man kan finde den akutuelle stofmængdekoncentration for produkterne når enten syren eller basen har reageret med vand, kan man finde antallet af hydroxioner og oxoniumioner! Problemet for mig er blot at den også siger at det forskelligt. De svage syre og baser reagerer delvist med vand og de stærke syrer og baser reagerer helt med vand.

For a) har jeg derfor gjort:

HCl + H₂O —> Cl^- + H₃O⁺

[HCl] = 0 mol/L

[Cl^-] = 0,037 mol/L

[H₃O⁺] = 0,037 mol/L

pH = -log(0,037) = 1,4

Skal jeg så bare søge online om de er svage eller stærke? Eller burde jeg kigge på noget andet som elektronnegativitet eller atommasse eller idk :P

Tak på forhånd