Kemi
Hjælp! med lidt kemi;-(
Hej, er der måske nogen der kan hjælpe med at løse følgende spørgsmål?
På forhånd tak:)
Svar #1
05. oktober 2022 af sarabatta778
ved ikke hvordan jeg beregner reaktionsenthalpien for det i per kg H2
Svar #2
05. oktober 2022 af Soeffi
#0. Indsætter billede.
Svaret kræver data fra en tabel, som ikke er med på billede.
Svar #3
06. oktober 2022 af Sveppalyf
Jeg finder følgende værdier for enthalpierne i en tabel:
H2(g): 0 kJ/mol
O2(g): 0 kJ/mol
H2O(g): -241,8 kJ/mol
Vi har så for den opskrevne reaktion:
ΔHo = 2*(-241,8 kJ/mol) - (2*0 kJ/mol + 0 kJ/mol) = -483,6 kJ/mol
Bemærk at dette er "pr. mol reaktion", dvs. at det er ændringen i enthalpi når reaktionen som den er skrevet op (altså med 2 H2) forløber et mol antal gange.
Hvis vi i stedet ønsker at finde ændringen i enthalpi pr. mol H2, så skal vi i dette tilfælde dividere med 2. Enthalpiændringen pr. mol H2 bliver så
-483,6 kJ/mol / 2 = -241,8 kJ/mol
Ønsker vi i stedet at omregne til pr. g H2, kan vi dividere med H2's molvægt
-241,8kJ/mol / 2,016g/mol = -119,9 kJ/g
og vi kan så finde det pr. kg ved at gange med 1000
-1,199*105 kJ/kg
og i J/kg ved at gange med 1000 igen
-1,199*108 J/kg
Der er altså tabt
1,8*108 J - 1,199*108 J = 0,6*108 J
Som procentvis er
0,6*108J / 1,8*108J = 0,3 = 30%
Svar #4
06. oktober 2022 af sarabatta778
Tusind tak for hjælpen! Du er en helt!
#3Jeg finder følgende værdier for enthalpierne i en tabel:
H2(g): 0 kJ/mol
O2(g): 0 kJ/mol
H2O(g): -241,8 kJ/mol
Vi har så for den opskrevne reaktion:
ΔHo = 2*(-241,8 kJ/mol) - (2*0 kJ/mol + 0 kJ/mol) = -483,6 kJ/mol
Bemærk at dette er "pr. mol reaktion", dvs. at det er ændringen i enthalpi når reaktionen som den er skrevet op (altså med 2 H2) forløber et mol antal gange.
Hvis vi i stedet ønsker at finde ændringen i enthalpi pr. mol H2, så skal vi i dette tilfælde dividere med 2. Enthalpiændringen pr. mol H2 bliver så
-483,6 kJ/mol / 2 = -241,8 kJ/mol
Ønsker vi i stedet at omregne til pr. g H2, kan vi dividere med H2's molvægt
-241,8kJ/mol / 2,016g/mol = -119,9 kJ/g
og vi kan så finde det pr. kg ved at gange med 1000
-1,199*105 kJ/kg
og i J/kg ved at gange med 1000 igen
-1,199*108 J/kg
Der er altså tabt
1,8*108 J - 1,199*108 J = 0,6*108 J
Som procentvis er
0,6*108J / 1,8*108J = 0,3 = 30%
Skriv et svar til: Hjælp! med lidt kemi;-(
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.