beregning af teoretiske udbytte

her er spøgersmålet

Du kan desværre kun vedhæfte ét billede ad gangen. Jeg kan se din besvarelse. Jeg var for hurtig på aftrækkeren.

Udregn først den totale masse af sukkeren

Omregn da denne masse til en stofmængde

Af reaktionsskemaet ses et forhold på 1:2, hvilket betyder

Omregn endeligt til masse ethanol ved

Og sidst finder du koncentrationen ved

super tusind tak- er dog lidt i tvivl om hvordan jeg skal udregne massen til stofmængden da jeg ikke kender M

Hej,

Det teoretiske udbytte er den mængde produkter du maksimalt kan få ud af en reaktion med en given mængde reaktanter.

Du ved at du har 105 g/L af de to sukkerarter, og du ved du har 10 L juice. Så kan du regne ud, at du har 1050 g i alt af sukkerarterne. Glucose og fructose har begge molekyleformlen C₆H₁₂O₆ som du kan se af reaktionsskemaet. Når du har både massen (m) og molvægten (Mw - som du kan beregne), så kan du beregne stofmængden af sukkermolekylerne.

Da der for hvert sukkermolekyle dannes 2 molekyler ethanol, så er reaktionsforholdet 1:2, og du skal gange stofmængden af sukkermolekylerne med 2 for at få stofmængden af ethanol.

Når du har beregnet stofmængden af ethanol, kan du beregne hvor stor en masse af ethanol der teoretisk ville kunne dannes.

Denne teoretiske mængde ethanol, har du stadig i 10 L, og du kan derfor blot dividere massen af ethanolen der er dannet med 10, for at få resultatet i g/L.

I formlerne i #2, illustrerer 'M' molvægten og ikke Molariteten. Normalt anvender man 'Mw* for molvægt, for at undgå at der forveksles mellem Molaritet (M) og Molvægt (Mw).

/Angel