Hvad betyder ''teoretisk udbytte og det faktiske udbytte´´?

Teoretisk udbytte: det udbytte (målt i gram), hvis man havde en udbytteprocent på 100%. Dvs. det maksimale udbytte man kan få.

Faktiske udbytte: det udbytte man fik eksperimentelt. Typisk lavere end 100% af flere årsager. Hvis det er over 100% har man urenheder i produktet.

#1

Teoretisk udbytte: det udbytte (målt i gram), hvis man havde en udbytteprocent på 100%. Dvs. det maksimale udbytte man kan få.

Faktiske udbytte: det udbytte man fik eksperimentelt. Typisk lavere end 100% af flere årsager. Hvis det er over 100% har man urenheder i produktet.

Kan du forklarer det, hvis jeg vedhæfter en opgave, som jeg har lavet?

Kan du så forklarer hvor der er tale om det teoretiske og faktiske?

Jeg forstår nemlig ikke din forklarring.

Ja

Denne opgave?

Jeg skal nemlig kunne forklare dette, hvis jeg trækker det følgende samt med denne opgave, som jeg har lavet,

Det haster, så vil være meget taknemmelig, hvis du kan foklarer det lidt mere pædagoisk?

Teoretisk udbytte: 28,886 g

Faktiske udbytte: 24,929

hvilke omstændigheder der kan være for forskel mellem et teoretisk udbytte og det faktiske udbytte

se fejlkilder pkt 1 og 2.

Med udgangspunkt i forsøget ”Natron” skal du forklare om stofmængdeforhold og mængdeberegninger.

Redegør for formlen n = m/M.

Skriv reaktion 3) på tavlen, og forklar hvordan man kan beregne massen af Na2CO3, ved hjælp af massen af NaHCO3 (obs: de er i forholdet 2:1). Brug n=m/M.

#6

hvilke omstændigheder der kan være for forskel mellem et teoretisk udbytte og det faktiske udbytte

se fejlkilder pkt 1 og 2.

Kunne jeg inddrage dette, hvis det er jeg skal tale om mængdeberegninger?

Nej jeg kan ikke se en sammenhæng

#7

Med udgangspunkt i forsøget ”Natron” skal du forklare om stofmængdeforhold og mængdeberegninger.

Redegør for formlen n = m/M.

Skriv reaktion 3) på tavlen, og forklar hvordan man kan beregne massen af Na2CO3, ved hjælp af massen af NaHCO3 (obs: de er i forholdet 2:1). Brug n=m/M.

Hvordan kan man beregene massen af de andet stof du taler om?

Jeg har gjort brug af specifikke datatal og molarmassen, som dukker op når man søger på det. Man kan da ikke berege n, m, eller M ved at tage et andet stof, da det er vidt forskellige stoffer, så hvad taler du da om?

2 NaHCO_3  (s)→Na_2 CO_3  (s)+H_2 O (g)+CO_2  (g)

Det ses at NaHCO_3 og Na_2 CO_3 er i forholdet 2:1. Benyt n = m/M. Så vil man forvente det teoretiske udbytte:

m(Na_2 CO_3  (s)) = n(Na_2 CO_3  (s))*M(Na_2 CO_3  (s)) = ½n(NaHCO_3  (s))*M(Na_2 CO_3  (s)) = ½m(NaHCO_3  (s))/M(NaHCO_3  (s))*M(Na_2 CO_3  (s))

Man kan slå M op på internettet. I laboratoriet har I vejet m(NaHCO_3  (s)) = 25,896g.

Eller, hvis I ikke har nulstillet vægten: m(NaHCO_3  (s)) = 25,896g - 23,234g = ...

#11

2 NaHCO_3  (s)→Na_2 CO_3  (s)+H_2 O (g)+CO_2  (g)

Det ses at NaHCO_3 og Na_2 CO_3 er i forholdet 2:1. Benyt n = m/M. Så vil man forvente det teoretiske udbytte:

m(Na_2 CO_3  (s)) = n(Na_2 CO_3  (s))*M(Na_2 CO_3  (s)) = ½n(NaHCO_3  (s))*M(Na_2 CO_3  (s)) = ½m(NaHCO_3  (s))/M(NaHCO_3  (s))*M(Na_2 CO_3  (s))

Man kan slå M op på internettet. I laboratoriet har I vejet m(NaHCO_3  (s)) = 25,896g.

Eller, hvis I ikke har nulstillet vægten: m(NaHCO_3  (s)) = 25,896g - 23,234g = ...

Hvordan kan man se at de er i et forhold og hvor har du det at der er 2:1?

Jeg forstår intet af det, men det er det jeg spørg om.

Jeg skal heller ikke beregne det teoretiske, men bare finde ud af hvilket stof der har den samme mængde som det faste stof.

#11

2 NaHCO_3  (s)→Na_2 CO_3  (s)+H_2 O (g)+CO_2  (g)

Det ses at NaHCO_3 og Na_2 CO_3 er i forholdet 2:1. Benyt n = m/M. Så vil man forvente det teoretiske udbytte:

m(Na_2 CO_3  (s)) = n(Na_2 CO_3  (s))*M(Na_2 CO_3  (s)) = ½n(NaHCO_3  (s))*M(Na_2 CO_3  (s)) = ½m(NaHCO_3  (s))/M(NaHCO_3  (s))*M(Na_2 CO_3  (s))

Man kan slå M op på internettet. I laboratoriet har I vejet m(NaHCO_3  (s)) = 25,896g.

Eller, hvis I ikke har nulstillet vægten: m(NaHCO_3  (s)) = 25,896g - 23,234g = ...

DET MARKEREE GIVER IKKE PÅ NOGEN MÅDE MENING, NÅR DET DET STÅR PÅ DEN MÅDE.

Der står et 2-tal foran NaHCO_3. Derfor er den ganget med to. 

Der står ikke noget foran Na_2CO_3. Det er det samme som at gange den med en.

Derfor er der 2 gange NaHCO_3, for hver gang der er 1 NA_2CO_3.

Derfra får man forholdet på 2:1.

Hvis du kender stofmængden af NaHCO_3, kan du få stofmængden for Na_2CO_3. Derfra kan du slå molarmassen op og finde massen.

#14

Der står et 2-tal foran NaHCO_3. Derfor er den ganget med to. 

Der står ikke noget foran Na_2CO_3. Det er det samme som at gange den med en.

Derfor er der 2 gange NaHCO_3, for hver gang der er 1 NA_2CO_3.

Derfra får man forholdet på 2:1.

Hvis du kender stofmængden af NaHCO_3, kan du få stofmængden for Na_2CO_3. Derfra kan du slå molarmassen op og finde massen.

hvirdan finder jeg stofmængden af Na_2CO_3.?

Jeg får så mange forklarringer, men synes det er forskelligt fra person til person.

stofmængden af Na_2CO_3 = halvdelen af stofmængden af NaHCO_3

#16

stofmængden af Na_2CO_3 = halvdelen af stofmængden af NaHCO_3

Jeg har forstået et, men kan du hjælpe med et spørgsmål omkring redoxreaktioner?

Ja