Kemi

Hej,

OH^--ionernes påvirkning på elektrodepotentialet:
Elektrodepotentialet afhænger af H⁺-koncentrationen (som relaterer sig til pH) i opløsningen, hvilket følger af Nernst-ligningen. Når OH^--ioner tilsættes, falder H⁺-koncentrationen, hvilket resulterer i en stigning i pH og et tilsvarende fald i elektrodepotentialet. Selv om pH-værdien efter den anden tilsætning af NaOH ikke ændres ifølge indikatorpapiret (som kun kan måle op til pH 11), viser elektrodepotentialet en ændring, hvilket indikerer, at der stadig sker en ændring i pH ud over, hvad papiret kan måle.

Begrænsning af indikatorpapiret:
Da indikatorpapiret kun kan måle pH mellem 1 og 11, kan det ikke registrere en yderligere stigning i pH. Elektrodepotentialet afslører dog, at pH fortsat stiger, og dermed falder elektrodepotentialet.

Generel sammenhæng mellem pH og elektrodepotentiale:
Når pH stiger (bliver mere basisk), falder koncentrationen af H⁺-ioner, hvilket resulterer i et fald i elektrodepotentialet. Dette er i overensstemmelse med Nernst-ligningen, som relaterer elektrodepotentialet til koncentrationen af H⁺-ioner.

Konklusionen er, at OH^--ionerne reducerer H⁺-koncentrationen, hvilket får elektrodepotentialet til at falde, selvom pH ikke registreres som ændret af indikatorpapiret.

Tusind tusind tak søde Angel <33

Hov endnu et spørgsmål. Gælder dette også i en opløsning med fluorid hvor elektroden er fluoridionselektiv?

Hejsa,

Ja, Nernst-ligningen gælder også for en opløsning, hvor elektroden er fluorid-ionselektiv. En ionselektiv elektrode (ISE) fungerer ved at være følsom over for en specifik ion, i dette tilfælde fluorid (F^-), og Nernst-ligningen kan anvendes til at beskrive forholdet mellem elektrodens potentiale og koncentrationen af fluorid-ioner i opløsningen.

Den generelle form af Nernst-ligningen for en ionselektiv elektrode er:

Hvor:
E er elektrodens potentiale.
E₀ er standardpotentialet for elektroden.
R er gaskonstanten (8,314 J/mol·K).
T er temperaturen i kelvin.
z er ladningen af ionen (for fluorid er z = -1, da fluorid er en negativ ion).
F er Faradays konstant (96.485 C/mol).
a_ion er aktiviteten af fluorid-ionerne (næsten lig koncentrationen i fortyndede opløsninger).

For en fluoridionselektiv elektrode kan ligningen tilpasses til:

Ved standardbetingelser (298 K) kan Nernst-ligningen yderligere forenkles til:

Så længe fluoridionelektroden fungerer korrekt og følger ideal opførsel, vil Nernst-ligningen beskrive forholdet mellem elektrodens potentiale og fluorid-ionernes koncentration i opløsningen.

Tak!!! Er det så F-koncentrationen der bliver mindre og ikke H-koncentrationen?

Hej,

Ja det er F^--ioner der måles i stedet for H⁺-ioner, men efter samme princip, så Nernst-ligningen kan bruges (ved standardbetingelser).