Hvorfor er 2-chlor-2-methylpropan upolært?

Hejsa,

2-chlor-3-methylpropan er næsten upolært på trods af at det indeholder en polær C—Cl binding. Det skyldes at molekylet har en symmetrisk tetraedrisk struktur, hvor molekylet har et centralt kulstofatom bundet til tre methylgrupper, og et chloratom. De tre methylgrupper er voluminøse og symmetrisk fordelt, hvilket reducerer dpolariteten.

Chlor er mere elektronegativt end kulstof, så C—Cl-bindingen er polær. De tre methylgrupper er upolære og symmetrisk placeret, og medvirker til at elektrontætheden trækkes jævnt i forskellige retninger. Det betyder at molekylets overordnede dipolmoment er meget lavt, og derfor opfører det sig næsten som et upolært stof.

På grund af molekylets lave polaritet, dominerer london-dispersionskræfterne frem for dipol-dipol-interaktionerne, og gør, at stoffet i praksis ofte klassificeres som upolært.

Mente selvfølgelig 2-chloro-2-methylpropan ;o)

Okay, mange tak.
Hvis du så også lige har løst og tid, vil du så også lige kigge på min rapport og skrive hvad du synes? Du skal dog ikke hvis du synes det er for langt, da det heller ikke er noget jeg har absolut brug for hjælp til.

Hej,

Ser fint ud. I jeres gennemgang af fejlkilder, er det også vigtigt, at når i nævner i kan have 'fejlvurderet nogle ting der kunne påvirke resultaterne', så at komme med et, eller et par, eksempler på hvilke fejlvurderinger i kan have lavet.

I kan også notere, at en kemisk reaktion meget sjældent løber helt til ende, da mange reaktioner er ligevægtsreaktioner - og dermed stopper når en vis ligevægt er nået. Som i selv skriver, kan noget af produktet have reageret med vand, og dannet reaktanten, og når dette sker i lige så hurtigt tempo som der dannes produkt, opstår der en ligevægt, hvor der ikke dannes mere produkt, med mindre der ændres på reaktionsbetingelserne, eller tilsættes f.eks. en katalysator. Der er mange ting der kan påvirke ligevægten mod enten reaktanter eller produkter, f.eks. renhed af reaktanterne, temperatur, tryk, osv.