mikromol til gram

Mener du rent faktisk 15,0 μM, altså mikromol/L? Eller Du mener du 15,0 μmol? Uanset hvad, er forskellen bare om du dividerer med L.

Du skal til at tænke i formeludtryk nu. Koncentration er givet ved c = n / V, altså en stofmængde divideret med en volumen. Samtidig har du jo formlen for, hvordan du finder antal mol ud fra en masse og en molar masse af et stof, nemlig m/M = n.

Tænk nu, at du i den første formel (c= n/V) kan indsætte dit udtryk for n fra formel nr. 2 (n = m/M). I så fald får du c = (m/M) / V .. Nu får du din koncentration i g/L i stedet.

Og hvis du i virkeligheden mente μmol i stedet for μM, så undlader du bare at dividere med L :)

Okay opgaven lyder:

Før start afpipettér 1,5 mL af NaOH opløsningen i en kuvette. Kuvetten placeres i spektrofotometret, og der tilsættes 1,5 mL af krystalvioletopløsningen, idet målingen startes, tømmes pipetten samtidig ned i kuvetten og der ”røres rundt”. Blandingen mikses godt sammen, så hurtigt så muligt. Det må ikke tage mere end 5 sekunder. Derefter skal reaktion have lov at reagere og loggerlite skal opsamle datasættene og danne en graf. Denne aflæsning skal foregå i 6 minutter for hver af de fire opløsninger.

Det jeg har gjort:

Jeg starter med at beregne den aktuelle koncentration af krystalviolet. Vi ved fra teori-afsnittet, at krystalviolets molarmasse er 408 g/mol.
c = n / V <=> n = c *V
n = 0,06M* 0,003L <=> n = 0,00018mol
m/M = n <=> m =M * n
m = 408g/mol * 0,00018mol
m = 0,07344 g
Dvs. jeg brugte 0,07344 g krystalviolet

Er det rigtigt? :)

Nej. Du tog ikke 0,003L krystalviolet. Du tog 0,0015L. Det resterende volumen kom fra NaOH, men det har intet med din opløsning af krystalviolet at gøre.

Jeg aner btw. ikke hvad din koncentration var, men hvis den var 0,06M så har du tænkt det rigtige, men taget de forkerte tal. :)

Koncentrationen er 0,06M. Hvis jeg så skriver 0,0015 L istedet, har jeg så lavet det rigtigt? :)

Det vil jeg sige, ja. Husk at det self. påvirker dine andre beregninger også.

Okay, tusind tak :)