Kemi
intermolekylære bindinger i propan
Jeg har fået spørgsmålet om hvorfor propan-1-ol og propan har en så stor forskel i kogepunkter.
Propan-1-ol har kogepunktet 97C
Propan har kogepunktet -42
Jeg er kommet frem til at propan-1-ol har et så højt kogepunkt fordi der dannes hydrogenbindinger, hvilket er den stærkeste intermolekylære binding.
Propan danner londong-bindinger, hvilke er meget svage intermolekylære bindinger.
Men jeg undres så over hvordan jeg ved at propan-1-ol danner hydrogen-bindinger (hvordan kommer jeg frem til dette) Samme problem er der med propan, hvordan ved jeg at den danner london bindinger. Ud over at jeg har læst det på nettet?
Håber nogle kan hjælpe, på forhånd tak.
/Mads
Svar #1
31. maj 2011 af MLund92 (Slettet)
Fordi du har en OH-gruppe siddende.. De danner hydrogenbindinger mellem hinanden
Skriv et svar til: intermolekylære bindinger i propan
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.