Fysik
Forklar
Jeg forstår ikke det her: "Den ene ende af ethanol ligner vand. H-atomet i ethanols OH-gruppe kan også binde sig til oxygen i andre OH-grupper eller i vand-molekyler. Der er hydrogenbindinger mellem ethanol-molekylder. De giver ethanol et højt kogepunkt, og de bevirker også, at ethanol og vand kan blandes".
Hvordan kan H binde sig til vand, når det allerede er bundet til O?
Svar #1
08. juni 2011 af Dulugtergrimt (Slettet)
De kan danne svage hydrogenbindinger med vandet. De binder sig altså ikke direkte som i OH-binding.
Svar #3
08. juni 2011 af mathon
O-H bindingen er polariseret
lidt negativ ved O og lidt positiv ved H
da
• O's elektronegativitet er 3,5
• H's elektronegativitet er 2,1
O trækker således det fælles elektronpar over mod sig, hvorved der sker en delvis ionisering
Svar #4
08. juni 2011 af Sinimini (Slettet)
man opfylder H ikke oktetreglen ved at den bare for et O?
Svar #5
08. juni 2011 af Lolzman300 (Slettet)
#4
Netop denne påstand er ikke helt korrekt. Fordi et H FÅR ikke et O.
Den måde disse to ioner opfylder oktet-reglen, er ved det der kaldes "kovalente-bindinger".
Kovalente-binder er - i modsætning til ionbindinger - en måde, at opfylde oktetreglen ved at DELE om elektroner, i stedet for at optage eller afgive elektroner.
Skriv et svar til: Forklar
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.