Opløselighed

    AgBr er tungt opløseligt,
    hvorfor AgBr's opløselighed i en KBr-opløsning er minimal

sammenlign med
www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx

Men betyder det, at der kan opløses den samme mængde AgBr i alle 3 væsker?

Da de er letopløselige og AgBr er tungt opløseligt?

   ...det betyder - når du læser rigtigt -  at AgBr næsten ikke opløses i 0,1 M KBr-opløsning

 KBr såvel som KNO3 er letopløselige. AgBr er tungtopløseligt. Er det så ens for begge disse stoffer at der kan opløses samme mængde AgBr?

Du vælger at tilsidesætte KNO3, hvilket jeg ikke forstår, idet spørgsmålet inddrager begge.

     både AgNO₃ og KBr er let opløselige, medens AgBr er tungtopløseligt

                                ... der kan kun opløses 4,1·10^-14 g AgBr i 1 liter 0,1 M KBr

Jeg har samme problem... Hvorfor er det helt præcist, at der ikke kan opløses særlig meget AgBr i KBr-opløsningen?

Og hvad gælder for AgBr opløst i 1L 0,1M KNO3? Det samme? Forstår hvad du mener med: "både AgNO3 og KBr er let opløselige, medens AgBr er tungtopløseligt"?

                       opløseligheden af AgBr er s

                                                                    AgBr _(s)   <--->   Ag⁺ _(aq)   +   Br^- _(aq)

     ligevægtsloven giver
                                                                    [Ag⁺ _(aq)] · [Br^- _(aq)] = K_op = 7,7·10^-13 M²                
     i 0,1 M KBr (letopløseligt)
     er
                                                                    [Br^- _(aq)] = 0,1 M
hvoraf
                                                                  
                                                                    [Ag⁺ _(aq)] = [AgBr _(aq)] = (7,7·10^-13 M²) / (0,1 M) = 7,7·10^-12 M

(her er der set bort fra den samtidigt tilsatte minimale mængde Br^-)

                opløseligheden af AgBr i 0,1 M KBr er 7,7·10^-12 mol/L

 M(AgBr) = 187,77 g/mol

               opløseligheden af AgBr i 0,1 M KBr er (7,7·10^-12 mol/L) · (187,77 g/mol) = 1,45 ng/L

               i 1 L 0,1 M KBr kan opløses 1,45 ng AgBr

................

            i #7 er begået regnefejlen (7,7·10^-12 mol/L) / (187,77 g/mol)
som
            skulle have været

                                                           (7,7·10^-12 mol/L) • (187,77 g/mol)

           
       
              

Jeg forstår stadig ikke helt..

Du skal tænke på, at man i spørgsmålet skal forvente, og ikke lave en masse beregninger... Hvordan ville man så kunne argumentere for, at der ikke vil blive opløst så meget AgBr i 1L 0,1M KBr? Og argumentere for at der vil blive opløst meget i vand? Og forstår stadig ikke den med KNO3, hvor meget man kan forvente at der blive opløst i forhold til de to andre, og hvorfor?

 Og i det link, du har henført til, siger du, at [Ag+]*[Br-] = 8*10^-13M^2

Men her siger du at [Ag+]*[Br-]=7,7*10^13 M^2

Er det bare afrunding??

da AgBr
                er tungt opløsligt
                 og koncentrationen af Br^- i 0,1 M KBr i forvejen er STOR, forventes det, at kun ganske lidt AgBr
                 opløses i 1 L Kr.

AgNO₃      
                 er let opløseligt, så de i den tilsatte AgBr-opløsning allerede opløste Ag⁺-ioner forventes
                 fortsat at være opløst i 1 L 0,1 M KNO₃

 Og vand? Er det bare, at vand er et godt opløsningsmiddel, og derfor opløses der en del i vand? Jeg har fået det til, at der opløses 167866 ng i 1 L vand, som jo er ret meget..