Syrebase-ligevægte

I en opløsning med en svag syre S gælder, der følgende ligevægte:
S + H2O <-> B + H3O+
Og der gælder ligevægten mellem oxonium- og hydroxid-ioner, som giver vands ionprodukt:
[OH-] * [H3O+] = 10^-14 M^2
Men sidstnævnte ligevægt gælder jo ikke, hvis vi fastfryser tiden i det sekund, hvor den første ligevægt har indstillet sig. Der vil jo være meget mere H3O+ end OH-, som jo kun er 10^-7. Jeg kunne godt tænke mig at blive lidt klogere på, hvad dynamikken er bag denne ligevægt. Hvordan indstiller den sig igen. Er det fordi, at de mange H3O+-ioner bevirker, at konentrationen af OH-ioner falder indtil, den når den værdi, hvor der er så mange, at ionproduktet igen giver 10^-14M^2? Men på den måde kommer det jo til at lyde sådan, at vands autoprotolyse er det som bestemmer styrkekonstanten for den korresponderende base.
Hjælp modtages meget gerne.