Forklaring på ethanols polaritet

Om den er logisk kommer vel an på hvem man er.

Du kan evt. kigge på følgende billede: http://www.nist.gov/mml/properties/fluids_properties/images/molecular-images_arno_1.jpg . De tre figurer til venstre er et "billede" af ethanol fra forskellige vinkler, og molekylet til højre skal du se bort fra. Det grønne betyder neutral ladning, altså upolært område på molekylet. Det røde er negativ (÷) ladning, og det blå er positiv (+) ladning.

Polariteten opstår omkring O-H-bindingen, fordi O er meget elektronegativ i forhold til hydrogen-atomet. Det betyder, at O meget gerne vil tiltrække elektroner, som jo er negativt ladede, mens H ikke særligt gerne holder på sine elektroner. Derfor bliver O-atomet forholdsvis negativt ladet, og H-atomet forholdsvis positivt ladet.

C-H-bindingerne derimod, viser ikke denne effekt, så der er ingen forskel i ladning på C'er og H'er, og derfor fremstår de som neutrale og dermed upolære.

Derfor er der polære og upolære områder i det samme molekyle, og derfor er ethanol blandbart i både fedt og vand.

i overensstemmelse med
    
         DPS's elektronegativitetsdata                        O               H                C
                                                                              3,5             2,1             2,5
                                                                                      1,4             0,4