Kemi
Reaktanter.
Har brug for hjælp til en lille opgave, har lavet de 2 første, svaret står i parantes, men de 2 sidste forvirre mig.
Amoniak fremstilles ud fra dinitrogen og dihydrogen. I en beholder blandes 28 g N2 med 8 g H2. Reaktionerne forløber hurtigt med en katalysator
N2 + 3H2 --> 2NH3
En af reaktanterne er i overskud, hvilken. (Helium)
Hvor stor er massen og den overskydende reaktants efter reaktion (12 g)
Hvad er det teoretiske udbytte af amoniak?
vis det viste sig at der dannes 17 g ammoniak, hvor stort er da udbyttet i prcent af det teoretiske?
Svar #1
12. september 2011 af Marjo (Slettet)
for at finde ud af om en reaktant er i overskud skal du beregne stofmængden af de to reaktanter og se hvad der er mest af. Du har jo fået oplyst massen og kender molarmassen. (jeg har ikke regnet på det) H står ikke for helium, men for hydrogen. Heliums forkortelse er He.
det teoretiske udbytte er det du regner dig teoretisk frem til, dvs. du tager ikke højde for om der er noget der går tabt undervejs. udbyttet beregner du jo ved at se på forholdet mellem din reaktant (den der er i underskud, da denne har afgørende betydning for, hvor meget NH3 der produceres) og NH, det er 1:2. hvis stofmængden af N2 er eksempelvis 1 mol, så er stofmængden af NH3 det dobbelte altså 2 mol!
det sidste spg. er procentregning. du har fundet ud hvor mange gram NH3 der teoretisk skulle være og du ved nu at du har fået dannet 17 g.
(udbytte/teoretisk)*100%.
Svar #2
12. september 2011 af mathon
N2 + 3 H2 ---> 2 NH3
ækvivalente stofmængder i mol: 1 3 2
ækvivalente mængder i g: 28,0140 6,0474 34,0114
aktuelle mængder i g: 28 8
undersøgelse af hvilket stof,
der er i overskud:
N2 H2
28 / 28,0140 8 / 6,0474
≈ 1 1,323
hvorfor
dihydrogen er i overskud
overskud af dihydrogen efter at dinitrogenen er opbrugt:
0,323·(8 g) = 2,583 g
Skriv et svar til: Reaktanter.
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.