Hvordan reagerer de?

Kobber(II)sulfat = CuSO₄ eller Cu²⁺ + SO₄^2-

Natriumbromid = NaBr eller Na⁺ + Br^-

Kombinationerne kobber(II)sulfat og natriumbromid ved du på forhånd er letopløselige (der forekommer jo ingen bundfældning her). De resterende kombinationer som kan forekomme af ionerne, som de letopløselige salte består af, er derfor: 

Cu(Br)₂ eller Cu²⁺ + 2Br^- (dvs. cubber(II) ioner og bromidioner eller samlet kobber(II)bromid)

Na₂SO₄ eller 2Na⁺ + SO₄^2- (dvs. natrium-ioner og sulfationer eller samlet natriumsulfat)

Natriumsalte er som tommelfingerregl næsten altid letopløselige. Derfor må natrium og sulfat-ionerne samlet udgøre tilskuerionerne, mens cubberbromiden bundfældes og således er et tungtopløseligt salt. Altså: 

CuSO₄ (aq) + NaBr (aq) -> Cu(Br)₂ (s) + Na₂SO₄ (aq)

eller

Cu²⁺ (aq) + SO_4^2- (aq) + 2 Na⁺ (aq) + 2 Br^- (aq) -> Cu(Br)₂ (s) + 2 Na⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) 

Tror det er sådan du skal håndtere opgaven :) Men nu er det et par måneder siden jeg selv fik studenterhuen på hovedet, så lidt er forsvundet siden ... ;p 

 ionform:                                 
                                 Cu²⁺ _(aq)  +    2 Br^- _(aq)   --->   CuBr_{2 (s)}

 stofform:
                                 CuSO_{4 (aq)}  +   2 NaBr _(aq)   --->   CuBr_{2 (s)}   +   Na₂SO_{4 (aq)}

Mange tak for hjælpen begge to! :D

Det var også ca. det sammen jeg kom frem til, men det undrede mig bare da jeg i forsøgssituationen ikke så noget bundfald. Jeg kiggede i opløsningstabellen og så, at CuBr₂ ikke var en tungtopløselig kombination, men jeg stoler på jeg, så endnu engang tak for hjælpen :)