Kemiske reaktioners hastigheder og kemisk ligevægt

Hej alle sammen. Jeg sidder med en opgave i kemi, som jeg har lidt svært ved at finde hoved og hale i. De omhandler kemiske reaktioners hastigheder og kemisk ligevægt:

Opgave 1:

Følgende reaktion forløber i gasfase: 2NOBr(g)?2NO(g)+Br_2 (g)

Reaktionshastigheden, udtrykt ved stigningen i koncentrationen af NO er:
v=?[NO]/?t=1,6·?10?^(-4)  M/(L·s)
-  Hvad er reaktionshastigheden udtrykt ved koncentrationsændringerne af NOBr og Br2?

Opgave 2:

CH_4 (g)+Br_2?CH_3 Br(g)+HBr(g)
CO(g)+2H_2 (g)?CH_3 OH(g)

Betragt det første reaktionsskema. Hvilken type reaktion er der tale om?

Opgave 3:

Stoffet CH3N2CH3 dekomponerer ved opvarmning:
CH_3 N_2 CH_3 (g)?CH_3 CH_3 (g)+N_2 (g)
Man har målte følgende CH3N2CH3 koncentrationer til de angivne tider, t:
t (s)                         0       10      20    30    40
[CH3N2CH3] (M) 8,20 5,72 3,99 2,78 1,94

a) Bestem middelreaktionshastigheden i de fem punkter og opstil på basis heraf et hastighedsudtryk for reaktionen.

b) Bestem værdien af hastighedskonstanten.

Håber i kan hjælpe. - Tak på forhånd (: