Aktuel Koncentration af OH- Haster!

Her er opgaven

Der fremstilles em opløsning af bariumhydroxid ved at opløse 5,10 g Ba(OH)2 * 8H20(s) i vand i en 250 mL målekolbe, hvorefter der fyldes op med vand til mærket.

a)

Beregn de atuelle koncentrationer af Ba2+ og OH- i opløsningen

Har fået:

[Ba2+] = 0,065 M

[OH-] = 0,129 M

b)

Opløsningen blandes nu med 150 L 0,350 HNO3. Blandingens temperatur er 25 grader.

Beregn pH for den færdige blanding har fået:

Har fået pH = 1,2967

c)

Beregn de aktuelle koncentrationer af Ba2+, NO3- og OH- i blandingen? 

[Ba2+] = 0,0167 mol/ 0,40 L = 0,04175 M

[NO3-] = 0,0525 mol / 0,40 L = 0,01313 M

Så ved jeg ikke hvordan [OH-] udregnes, da der med tilsætning af salpetersyre, er tilført H3O+, som er i overskud.

Jeg har derfor udregnet på to måder, men ved ikke hvilken der er rigtig.

[OH-] = 0,0323 mol / 0,40 L =0,0808 M

eller

14-(pH) = 14 - 1,2967 = (pOH) = 12,7033

12,7033 = -log[OH-]

[OH-] = 1,98*10^-13 M

Hvilken er rigtig, eller er de begge forkerte?