Stofmængde

     [KMnO₄] = [MnO₄^- ]             da KMnO₄ er let opløseligt

Ja, men handler mol ikke også om et bestemt antal, fx molekyler, således at K følger i antal i forhold til resten af stoffet MnO4, således at i teorien hvis der er 2 MnO4 så skal der også være 2 K 1 :1 forhold. Det er derfor egentlig ikke så vigtigt om et stof er let opløseligt (det synes jeg nemlig ikke jeg har hørt om før)?

                  n(KMnO₄) = n(MnO₄^- ) = 0,104                  da K⁺ : MnO₄^- = 1 : 1

I reaktionsskemaet: Fe+2 + MnO4- --> Fe3+ + Mn2+. Til spørgsmålet: Hvilken stofmængde af Fe er stofmængden af MnO4- ækvivalent med?

MnO4- = 0,104 n.

Det er vel igen det samme?

Men så får jeg et problem jeg har haft tidligere.

Men jeg skal dog først gange 0,104 n med 10 fordi der nu er tale om 250 mL og ikke 25 mL som før =

1,04 n

For så at finde antal gram skal jeg gange 1,04 med molare massen af Fe = 55,8457 M =

58,08 gram

Men til ståuldens jernindhold i masse-%, bliver vanskeligt at finde, fordi stålulden blev afvejet til 1 gram fra starten!! 

Jeg har lidt svært ved at se hvor det går galt henne. Kan du se det ud fra ovenstående? 

gå tilbage til din oprindelige tråd
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=1099192
og gør reaktionsafstemningen færdig!