beregn pH

Der fremstilles en opløsning af bariumhydroxid ved at opløse 5,10g Ba(OH)2*8H2O(s) i vand i en 250mL målekolbe, hvorefter der fyldes op med vand til mærket.

a) Beregn de aktuelle koncentrationer af Ba+ og OH- i opløsningen.

 Molarmassen af Ba(OH)2*8H2O, som er 137,33+2*(16+1,008)+8*(1,008+16)=307,41 g/mol

 5,10g/(307,41 g/mol)=0,0166mol

 c= n/V dvs. 0,0166mol/0,25L=0,0664mol/L

f c(Ba2+)=0,0664M

 c(OH-)=2*0,0664M=0,133M

Opløsningen blandes nu med 150 mL 0,350 M HNO3. blandingens temperatur reguleres til 25° C.

b) Beregn pH for den færdige blanding.

er der nogen der kan hjælpe til opgave b, kan nemlig ikke komme viderer