Fysik
Tilstandsligning for en ideal gas
har lidt svært med at komme frem til resultatet, need help...
p*v/T=R*n eller p*v=n*R*T
i en 5 liters lufttom beholder blandes 2g brint, 4g ilt og 7g kvælstof. Hvad bliver trykket i beholderen i 27 grader celcius,
hvor: P= trykket målt i Pa, V= volumen målt i m^3, n= antal mol målt i mol (1 mol svarer til 6,02*10^23), R= gaskonstanten 8,31J/mol*K, (en anden enhed for gaskonstanten = 0,0821 L*atm/mol*k), T= temperaturen i kelvin.
Svar #1
16. januar 2012 af mathon
n(H2) = m/M = (2 g) / (2·(1,0079 g/mol)) = 0,99216 mol
n(O2) = m/M = (4 g) / (2·(15,999 g/mol)) = 0,12501 mol
n(N2) = m/M = (7 g) / (2·(14,007 g/mol)) = 0,24988 mol
ntotal = 1,36704 mol
p = n·R·T / V
p = (1,36704 mol)·(8,31451 Pa·m3·mol-1·K-1)·(300 K) / (5·10-3 m3) =
681978 Pa = 6,7306 atm
Skriv et svar til: Tilstandsligning for en ideal gas
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.