kogepunktet

Generelt har molekylerne med polære grupper et højt koge på da der fx dannes hydrogen bindinger med alkoholerne.

de to stoffer med sidegrupper har et meget lavt kogepunkt grundet deres isomeri(struktur). Grafisk kan du forstille dig at sidegrupper gøre at molekylerne ikke kan pakkes ret tæt, og derfor er nemmere at skille ad igen.

med hensyn til at finde kogepunkterne ville jeg bruge http://www.biosite.dk/leksikon/pentan-1-ol.htm og så undlade angivelsen af side gruppers placering.

En lille side bemærkning, når du navngiver stoffer så angiver fx. Pent-, at der er en kæde af 5 C'er, mens -an og -en angiver at det er henholdsvis enten en alkan eller alken. Der navngives altid kun ud fra den gruppe med højest priortet. Her er den alken der styre, og det korrekte navn ville så være Pent-2-en. Hvis det er forståligt:)

Det er forståeligt nok, mange tak for det :)

Hvad med dem, der ikke er isomere?? og det virker som om de fleste af mine nævnte stoffer er ionbindinger. Jeg får senere, en opgave hvor der står at jeg skal tjekke deres kogepunkter og sammenligne dem med mine forklarelser.

Pentan-2-ol og pent-2-en, har også en kogepunkts forskel... er det pga. dobbeltbindingen?

Hvis vi tager pentan som udgangspunkt, er det sådan at den ingen polærer grupper og en stofformel på C₅H₁₂

Pent-2-en har 2 H'er mindre da den har en dobbeltbindinger og har derfor C₅H₁₀. Derfor en lavere molekylevægt, og derfor et lavere et kogepunkt. Så indirekte er det pga. dobbeltbindingerne.

Pentan-2-ol har tilgengæld en polærgruppe,og der dannes indbrydes hydrogenbindingerne hvilket giver det høje kogepunkt.