Partialtryk - ligevægt

Reaktion:

CO₂ (g) + 3H₂ (g) (harpuner) CH₃OH (g) + H₂O (g)

Opgave:

Beregn partialtrykket af methanol, når ligevægten er indstillet ved 200 grader celsius.

Min løsning:

K_p = 1,5*10^-4 bar^-2

p(CO₂) = 10 bar

p(H₂) = 30 bar

Jeg opstiller ligevægtsudtrykket

1,5*10-4 bar^-2 = x²/((10-x)*(30-3x)³

hvor x angiver ændringen i partialtrykket for en reaktionsdeltager, som har koefficienten 1 i reaktionsskemaet.

Spørgsmål til min løsning

Jeg er i tvivl om, om man kan bruge reaktionsskemaets koefficienter til at regne med partialtryk. Alle steder i min bog, hvor der er en ligevægt kun med gasser i, får man den aktuelle stofmængdekoncentration af gasserne til at beregne koncentrationen af en af reaktionsdeltagerne ved ligevægt, idet man så kan bruge koefficienterne i reaktionsskemaet.