hvordan løser jeg denne????

Du ved at når CH4 forbrændes, så sker det ved en reaktion med O2 og bliver til CO2 og H2O ved en total omdannelse som man må antage denne forbrænding er.

CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O (Dette skema skal afstemmes så mængderne passer på begge sidder af pilen)

Derefter ser du på forhåldet mellem O2 og CH4 hvor mange dele O2 skal bruges for hver del CH4

Derefter finder du ud af hvor mange mol CH4 du har når du har et kg. Ved at kende forholdet mellem O2 og CH4 kan du regne ud hvor mange mol O2 du så skal bruge for at forbrænde alt dit CH4. Når du har antal mol O2 kan du beregne masse ud fra det periodiske system

oversigt

M(CH₄) = sum({1,4}*{12.011,1.0079}) g/mol = 16,0426 g/mol

M(O₂) = 2·(2·15.999) g/mol = 63,996 g/mol

                                                                   CH_{4 (g)}   +  2 O_{2 (g)}   --->   CO_{2 (g)}   +  2 H₂O _{(g)
ækvivalente stofmængder i mol:}                              1                2
_{ækvivalente masser i g:}                                   16,0426       63,996
                                                                  1000             x

                       forholdregning
                                                              x / (63,996 g) = 1000 / 16,0426 = 62,334

                                                              x = 62,334 · (63,996 g) = 3989,13 g = 4,0 kg