Kogepunkter på Methanal og Ethan

                ethen
                               H₃C = CH₃                er helt symmetrisk dvs uden polarisering

                methanal          H - C = O       er polariseret og må antages at have det højeste kogepunkt
                                               |
                                              H

tak..

Har skrevet dette indtil videre:

Methanal har det højeste kogepunkt grundet polariteten af C(=O)H-bindingen, som gør at stoffet kan danne de stærke dipol-dipolbindinger. Det har altså lettere ved at indgå i andre intermolekylære bindinger i forhold til Ethen. Dog er det ikke london-bindinger, der er skyld i forskellen på kogepunkterne, da størrelsen og antallet af elektroner er ens i Methanal og Ethen.

Det er noget jeg har læst mig frem til... synes dog at jeg modsiger mig selv idet at jeg skriver det er grundet dipol-dipol-bindingen, og derefter at london-bindingen ikke har en effekt?