Oxidation af alkohol - redox

Har fundet ud af hvor problemet er: Der skal ikke koefficient foran Cr2O7 2-, men jeg har svært ved at forklare hvorfor. Det er jo tydeligt at se, at der ellers er dobbelt så mange Cr på venstre side, men er der en regel der kan forklare det?

     propan-1-ol er en primær alkohol

     propan-2-ol er en sekundær alkohol

                            H                                                                  O
                             |                                                                   ||
                  3 R₁ - C - R₂   +   Cr₂O₇^2-  +   8 H⁺    --->    3 R₁ - C - R₂   +  2 Cr³⁺   +   7 H₂O
                             |
                            OH

eller noteret
                          3 R₁ - CHOH - R₂   +   Cr₂O₇^2-  +   8 H⁺    --->  3 R₁ - CO - R₂   +   2 Cr³⁺   +   7 H₂O

                                  ^{sekundær                                                                                keton
                                  alkohol}

specifikt

                         3 CH₃ - CHOH - CH₃   +   Cr₂O₇^2-  +   8 H⁺    --->  3 CH₃ - CO - CH₃   +   2 Cr³⁺   +   7 H₂O

Tak for det, men det eneste jeg ikke kan finde ud af er faktisk hvorfor det lige er man ikke skal sætte en koefficient (i dette tilfælde 2) foran Cr2O7 2-. Hvad er grunden, ud over at det ellers ikke går op?

 
               ...en keton/alkanon kan ikke oxideres videre uden at kulstofkæden sprænges

 fordi der - ifølge op- og nedgange -skal være 2 Cr på hver side.

På venstre side forekommer de to ad gangen dvs 1 molekyle Cr₂O₇^2- og på højre side 1 ad gangen,
så du skal have 2 ioner Cr³⁺.

Okay. Jeg tænkte bare at man skulle sætte op og nedgangene foran det modsatte som koefficiant i stedet for at se på det som der skulle være det antal på begge sider.

Mange tak for hjælpen.