Kemi
syre/base- pil eller harpun
Hej jeg sad lige og lurede på Triphosphorsyren H3PO4 reaktion i vandig opløsning:
Phosphorsyren "mister" en H+ hver gang.
H3PO4 + H2O -> H2PO4(-) + H3O+
H2PO4(-) + H2O -> HPO4(2-) + H3O+
HPO4(-2) + H2O -> PO4(3-) + H3O+
Mit spørgsmål er om der ikke burde være harpuner, altså pile i begge retninger i de tre reaktioner da phosphorsyre jo ikke er en stærk syre, en middelstærk syre???????? eller gælder enkelt pil også ved middelstærke syrer??
Håber på svar!
Svar #1
15. august 2012 af vejgeh (Slettet)
Enkelt pile gælder jo egentlig kun for meget stærke syrer, hvor der er fuldstændig dissociation.
Når du spørger, om der burde være harpuner, så kommer det jo i teorien an på pH-værdien i den givne opløsning. Ved meget lav pH vil den øverste reaktion skulle have harpuner, mens de to nederste vil skulle have enkeltpile mod venstre, og omvendt ved høj pH.
Det skyldes titreringskurverne, hvor et omslag i mætningsgrad (fra 0 % til 100 %) sker indenfor et relativt snævert område. Ved lav pH vil de to nederste reaktioner altså være forskudt helt mod venstre, fordi der praktisk talt ikke findes noget HPO42- og PO43- i opløsningen..
Skriv et svar til: syre/base- pil eller harpun
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.