Kemi

Afgive/modtage elektroner

15. august 2012 af anonym000

Hej

I hovedgruppe 4 skal grundstofferne afgive 4 elektroner for at opfylde ædelgasreglen, men hvorfor kan de ikke bare modtage elektroner..? Har det noget med elektronegativiteten at gør?

Brugbart svar (1)

Svar #1
15. august 2012 af mathon

Hovedgruppe IV's grundstoffer
optræder med oxidationstrinnene

                                 C                 +2, + 4
                                 Si                + 4
                               Ge               + 4
                                 Sn               +2, + 4
                                 Pb               +2, + 4

Grundstofferne fra C til Pb's kemi udviser en klar trend fra ikkemetalliske til metalliske forhold.
Heraf følger, at bindingerne i de respektive forbindelser udviser en trend fra covalent til ionisk karakter ned gennem gruppen.
Fortirinsvis dannes covalente bindinger, når grundstoffet deler sine 4 valenselektroner ns²p² med et andet atom for at danne 4 covalente bindinger som i siliciumdioxid SiO₂.
Ionbinding dannes, når grundstoffet mister sine to ydre p-elektroner og bliver dobbeltladet metalion M²⁺, som i bly(II)nitrat, Pb(NO₃)₂. De høje ioniseringsenergier involveret i metalforbindelser M⁴⁺ betyder, at de sjældendt forekommer.

Den stigende stabilitet i de lavere oxidationstrin med stigende atomnummer kaldes undertiden "inaktiv pareffekt".

Svar #2
15. august 2012 af anonym000

Okay.

- - -

...............

Skriv et svar til: Afgive/modtage elektroner

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.