Kemi
oxidationen af ethanol til ethanal via NAD+
Hej folkens!
Jeg er gået helt istå i forståelsen af denne reaktionsligning. Hvorfor er det lige at der opstår et H+ på højre side af ligningen, og hvorfor kan NAD+ blive til NADH , Jeg forstår godt at ethanol afgiver to hydrogener, men jeg forstår ikke hvorfor eksempelvis der kan opstå et H+ på højre side af ligningen, for ethanol afgiver jo et hydrogen atom som jo er neutralt ladet, hvordan kan den så få en pludsladning på højre side af ligningen???? Endvidere synes jeg også det underligt hvordan man kan definere oxidation som afgivelse af elektroner, når for eksempel et organisk stof reagere med oxygen og afgiver hydrogen, for når hydrogen går sammen med oxygen, ja så afgiver hydrogen jo ikke en elektron den DELER kun sin elektron!! Er dette ikke meget misvidende ???? Jeg synes det ville give mening hvis vi snakker ionforbindelser da der her kan blive positivt og negativt ladede partikler,...Forstår egentlig godt nu hvorfor NAD+ blive neutraliseret, men hvorfor der står et seperat H+, altså det med pludsladningen forvirer mig vildt meget!!
CH3CH2OH + NAD+ --> CH3CHO + NADH + H+
Håber på hjælp!
Svar #1
09. september 2012 af vejgeh (Slettet)
Her er selvfølgelig tale om en redoxreaktion.. Start derfor med at finde oxidationstal for det involverede C i ethanol. Dernæst finder du oxidationstal for ethanal. Du vil finde ud af, at C'et går to trin op, dvs. det oxideres.
NAD+ er et relativt stort organisk molekyle, og er helt fundamentalt i biokemien. Det er værd at vide om NAD+, at det optager to elektroner, når det går fra NAD+ til NADH + H+ ..
Se her: http://www.columbia.edu/itc/biology/chasin/lecture8/lecture8/NAD.gif ..
Skriv et svar til: oxidationen af ethanol til ethanal via NAD+
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.