Kemi

Ligevægte

22. oktober 2012 af ibta (Slettet) - Niveau: A-niveau

Hjælp! Magnesiumfluorid er tungtopløselig med opløselighedsproduktet 7,27 gange 10 i minus 11 ved 25 grader. Beregn hvor mange mol magnesiumfluorid der kan opløses i 8000 ml vand. Fluoridionerne hydrolyseres ikke. Begrund med beregning...

Brugbart svar (2)

Svar #1
23. oktober 2012 af Phienix (Slettet)

Magnesiumfluorid = MgF₂

Opløselighedsprodukt = K_op = [Mg²⁺] * [F^-]² = 7,27 * 10^-11 M³

K_op = x * x² = x³ ---> x = ( 7,27 * 10^-11 M³ )^1/3 ≈ 4,17 * 10^-4 M

Der kan altså opløses 4,17 * 10^-4 mol i 1 Liter vand. For 8 L vand fås

n = 4,17 * 10^-4 M * 8 L = 33,36 * 10^-4 mol (eller 3,336 mmol).

Brugbart svar (1)

Svar #2
23. oktober 2012 af mathon

den molære opløselighed (solubility) for MgF₂ kaldes s

                               MgF_{2 (s)}   <--->   Mg²⁺_(aq)   +   2 F^-_(aq)
molære koncentrationer:                                   s                    2s

for opløslighedsproduktet K_op
haves

[Mg²⁺] • [F^-]² = K_op

s • (2s)² = K_op

4s³ = K_op

s = (K_op/4)^1/3

s = ((7,27·10^-11 M³)/4)^1/3 = 0,00026292 M

i 8 L vand kan der opløses
n(MgF₂) = (8 L) • (0,000263 mol/L) = 0,002103 mol = 2,103 mmol

Skriv et svar til: Ligevægte

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.