Renhedsbestemmelse vha. Kogepunktsbestemmelse

nej, det kan man ikke sige. To vidt forskellige stoffer, som er rene hver for sig, kan jo godt have forskellige kogepunkter. Og det har de også i langt de fleste tilfælde.

Ved kogepunktsbestemmelsen, bestemmer man afvigelsen fra tabelværdien, og desuden hvor stort et interval kogepunktet falder indenfor.

Jo mindre interval og afvigelse jo renere

Ok mange tak :)

Lige et spørgsmål til:

Hvordan definerer man om ét af to stoffer i en reaktion er brugt i overskud?

Den opgave jeg skal besvare lyder:

Masse % for konc. saltsyre er 37 % og har en densitet på 1,19 g/mL. Densiteten for 2-methyl-2-propanol er 0,79 g/mL. Lav beregninger som viser at der er anvendt saltsyre i overskud.

Der er tilsat 20 mL 2-methyl-2-propanol og 60mL konc. saltsyre.

Skal jeg finde frem til en stofmængde for hver af stofferne?

\\\\Mikziel

ja, og hvis der efter endt reaktion er noget tilbage af et stof, er det i overskud

Når reaktionsforholdet er 1:1, så kan jeg vel bare ud fra stofmængden se om den ene er større end den anden, og den der er størst er i overskud?

det lyder i hvertfald logisk i mine ører :)

jep

ok, jeg er stødt på en helt masse problemer, håber at nogen (frodo) kan hjælpe :)


Jeg sætter dig/jer lige ind i situationen:
vi har fremstillet noget 2-chlor-2-methylpropan, ved at bringe 2-methyl-2-propanol til reaktion med koncentreret svovlsyre. derefter har vi ladt eventuelle reater af HCl reagerer med NaHCO3, og får dannet CO2 og NaCl og H2O. så tilsætter vi nogle få gram NaSO4 (ved ikke hvorfor ved du/i?)

nu ville jeg mene at det eneste der var tilbage var vand og 2-chlor-2-methylpropan ((CH3)3CCl), evt. NaSO4 men er det forkert?

vi skal i hvertfald destilere som det næste, og varmer op til ca. 48 grader. og opsamler hvad der bliver udviklet. ved 48-49 grader skifter vi opsamlingsglas, og opsamler i intervallet 49-52 grader. og denne prøve arbejder vi videre med.

Hvad er det der fordamper ved hhv. 48 og 52 grader?, er der ikke kun (CH3)3CCl tilbage, og så vand?

jeg håber virkelig ikke at alle folk er gået i seng. håber der en nogen der vil hjælpe

\\\\mikziel