Hjælp

Kemiske forbindelsers kogepunkter afgøres af deres intermolekylære interaktioner/bindinger - herunder hydrogenbindinger, som er særligt stærke dipolbindinger. Jo flere hydroxygrupper (eller aminogrupper og oxogrupper) et stof indeholder, des flere sites for hydrogenbindinger, des stærkere intermolekylær interaktion (typisk) og des højere kogepunkt. Følgeligt vil et stof med hydrogenbindingssites også have større intermolekylære interaktioner end alkaner; ud fra disse fakta, kan du hurtigt vurdere 1,2,3,4-butantetraol som værende stoffet med højest kogepunkt.

Derudover skal du udnytte, at det generelt gælder, at for to strukturelt lignende stoffer med forskelle i molekylevægt, vil molekylet med mindste molekylevægt have det laveste kogepunkt. I dette tilfælde har du to alkaner - heptan og 2-methylpropan. Forgreningen der forekommer i 2-methylpropan burde i virkeligheden tages med som en faktor, der har indflydelse på kogepunktet, men fordi heptanen er så meget større i molekylevægt, må dette højst sandsynligt eliminere forgreningen som en betydningsfuld faktor. Ergo må 2-methylpropan have det mindste kogepunkt af de to.