Kemi

mol af NaOH

07. januar 2013 af Elskerfarver (Slettet)

Hvor mange mol NaOH skal sættes til 1,0 L af en 2,0 M eddikesyreopløsning for at lave en
pufferopløsning ved hver af følgende pH-værdier?

pH = pKa

Stofmængden af CH3COOH: 2,0M * 1,0L = 2mol

Men hvordan finder jeg ud af hvor mange mol NaOH der skal tilsættes?

Brugbart svar (1)

Svar #1
08. januar 2013 af mathon

CH₃COOH_(aq) + OH^- _(aq) ---> CH₃COO^-_(aq) + H₂O _(l)

      pufferligningen giver
                                                  pH = pk_s + log(n_b/n_s) = pk_s
                      dvs
                                                  log(n_b/n_s) = 0

n_b/n_s= 1

n(CH₃COO^-) = n(CH₃COOH)

før tilsætning haves

n(CH₃COOH) = (1 L) • (2,0 mol/L) = 2 mol

reaktionsforhold
CH₃COOH : OH^- = 1 : 1

hvorfor den nødvendige tilsætningsstofmængde af NaOH er 1 mol

                     da der så er
                                                1 mol CH₃COOH og 1 mol CH₃COO^- i pufferen
                     og pufferen er indstillet
                     til
                                                             pH = pk_s = 4,75

Brugbart svar (0)

Svar #2
20. oktober 2013 af beautyL (Slettet)

Hvad så hvis vores pH=4,00 ? Hvor mange mol NaOH skal der så tilsættes ?

Brugbart svar (0)

Svar #3
21. oktober 2013 af mathon

pH = 4,75 + log(n(CH₃COO^-) / n(CH₃COOH))

n(CH₃COO^-) / n(CH₃COOH) = 10^4,00-4,75 = 0,1778

dvs

                                 x
                        -------------- = 0,1778                 0 < x < 2
                        (2 mol) - x

                           x = 0,302 mol NaOH tilsat for at få pH = 4,0          da stofmængdeforholdet
                                                                                                           n(CH₃COO^-) : NaOH = 1 : 1

Skriv et svar til: mol af NaOH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.