Kemi
Svært - hvor mange gram skal afvejes?
Hej kloge mennesker
jeg har fået stilt følgende spørgsmål, som jeg ingen anelse har om hvordan jeg skal gribe an:
1). der fremstilles 2,00 liter af et reagens, der skal indeholde 200 mmol/L Na2CO3*2H2O.
- hvor mange gram Na2CO3*2H2O8 skal der afvejes?
svaret er 56,8 g
2) 850 mL 0,200 mol/l NaOH tilsættes 50 ml 1,05 mol/L NaOH.
- hvad bliver den molære koncentration af NaOhi blandingen?
svar: 0,25 mol/L
3) 25,0 ml 0,110 mol/l citronsyre blandes med 800 ml 100 mmol/L citronsyre. der tilsættes 976 mg citronsyre.
- beregn blandingens molære koncentration.
(Mcitronsyre=192,14 g/mol)
svar: 0,106 mol/L
som i kan se har jeg svarene men kan ikke gennemskue fremgangsmåden...
Svar #1
18. februar 2013 af ChemistryIsKey
1)
Du skal først finde den molare masse for Na2CO3·2 H2O
M(Na2CO3·2 H2O) = 142.01926 g/mol
Nu beregner du, hvor mange mol, der skal være i opløsningen med formlen
n = c · V = 0.2 mol/L · 2 L = 0.4 mol
Nu kan du bestemme massen vha. formlen
m = M · n = 142.01926 g/mol · 0.4 mol = 56.8 g
2)
Først beregner du stofmængden af de to opløsninger for sig
n = c · V = 0.2 mol/L · 0.850 L = 0.17 mol
n = c · V = 1.05 mol/L · 0.050 L = 0.0525 mol
Koncentrationen kan nu beregnes ved
c = n / Vopl = (0.17 mol + 0.0525 mol) / (0.850 L + 0.050 L) = 0.247 mol/L
3)
Igen beregner du de to stofmængder for sig (dem hvor du har fået opgivet et volumen og en koncentration)
n = c · V = 0.110 mol/L · 0.025 L = 0.00275 mol
n = c · V = 0.100 mol/L · 0.800 L = 0.08 mol
Nu beregner du stofmængden af den tilsatte citronsyre ved
n = m / M = 0.976 g / 192.14 g/mol = 0.0050796 mol
Nu lægger du alle disse sammen (da det er samme stof er det i orden) og dividerer med opløsningens samlede volumen ligesom sidst i opgave 2
c = n / Vopl = (0.00275 mol + 0.08 mol + 0.0050796 mol) / (0.8 L + 0.025 L) = 0.106 mol/L
Håber det hjalp :)
Svar #2
19. februar 2013 af lol<3 (Slettet)
Tusind tak ! forstår det nu :P super godt forklaret hehe
Skriv et svar til: Svært - hvor mange gram skal afvejes?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.