beregning procent??

Kunne godt bruge noget hjælp :)

Udbytteprocenten er givet ved:
udbytte% = (praktisk udbytte / teoretisk udbytte) * 100%

Vi har givet det praktiske udbytte (500 kg = 500 * 10³ g); vi skal derfor blot have beregnet det teoretiske udbytte; følg nedenstående trin:
1) Omregn massen af reaktanten, propen (CH₂CHCH₃), til stofmængde vha. dens molare masse:
     n = m / M_w
2) Bestem den ækvivalente stofmængde af produktet, acrylonitril (CH₂CHCN); udnyt her at forholdet mellem de støkiometriske koefficienter for reaktanten og produktet er 1:1, hvorfor:
     n(CH₂CHCN)_efter = n(CH₂CHCH₃)_før
3) Omregn stofmængden af acrylonitril til masse ud fra dens molare masse:
     m = M_w * n 
Den beregnede masse er lig med det teoretiske udbytte. Beregn nu udbytteprocenten.

Tusind tak jeg prøver mig lige frem! :)

n=m/M

er m= 575kg?

hvad betyder støkiometriske koefficienter?? Og hvorfor skal man bruge ækvivalente stofmængde af ACRYLONITRIT.. det forstår jeg ikke.

#4
Støkiometriske koefficienter er blot de koefficienter, som står foran reaktanterne og produkterne i en reaktion; de fortæller noget om forholdet mellem reaktionsdeltagerne og kan derfor bruges til at forudsige den teoretiske produktmængde af en reaktion.

Ved den ækvivalente stofmængde acrylonitrit mente jeg den stofmængde, som fås ved at følge forholdet mellem de støkiometriske koefficienter for acrylonitrit og reaktanten, propen. Stofmængden af produktet er nemlig afhængig af reaktantmængden; denne afhængighed udtrykkes netop gennem ordet "ækvivalent".