Kemisk mængdeberegning

        begynd med at opskrive reaktionen

Okay, jeg er tabt

men er det noget ligende det her?

x+200ml ->

Og x, er det jeg skla finde ud af 

#2

 tænk på at det er barium, der reagerer med saltsyre

                             Ba _(s)   +  2 HCl _(aq)   --->   BaCl_{2 (aq)}   +   H_{2 (g)}
 
                            

            n(HCl) = (0,200 L) • (5 mol/L) = 1,0 mol HCl

                                                       Ba _(s)     +    2 HCl _(aq)    --->    BaCl_{2 (aq)}    +    H_{2 (g)}
ækvivalente stofmængder              1 mol            2 mol                                           1 mol
                                                     137,33 g        2 mol                                           1 mol
                                                       68,67 g        1 mol                                          0,5 mol                                                                                         

   68,67 g barium kan reagere med 200 mL 5,0 M HCl _(aq)

   dihydrogenvolumen ved ved 50 °C og 1 atm

                         
                         V = n • R • T / p  = (0,5 mol) • (0,082058 atm·L/(mol·K)) • ((273,15 + 50) K) / (1 atm) =          
                                                                                                                                                 13,26 L                           
 

Jeg forstår godt #6, for Marthon idealgasligningen ikke sandt?

Men jeg forstår ikke #5 - kan uddybe det for mig? 

       du har jo kun 1,0 mol HCl at "gøre godt med"  =  200 mL 5,0 M saltsyre (HCl)

Ba (s)   +  2 HCl (aq)   ->   BaCl2 (aq)   +   H2 (g)

Jeg bruger følgende formel for at udregne stofmængden:

m= er mængden i gram
n= er lig med stofmængden i mol
M= er molaremassen målt i g/mol

V=(200 mL)/1000=0,2 L
c=5,0 M~ 5,0 mol/L
n=0,2 L*5,0 mol/L=1 mol

Derefter bruger jeg den formel for at beregne mængden i gram

m=n*M

m= er mængden i gram
n er lig med stofmængden i mol
M er molare massen målt i g/mol

n=1 mol
M=Massen af Barium er=137,327 g/mol
det  har jeg aflæst i det periodiske sytem 

Nu har jeg fundet de to ubekendte, og på den måde kan jeg finde, den sidste ubekendte, nemlig massen i mængdeberegningsformlen.

m=1*137,327 g/mol=137,327 g

Nu er jeg kommet så langt her, men jeg forstår ikke hvordan du for det til 68.67 g ? altså du halvere med 2,kan jeg godt se, men hvorfor?