Kemi
Hvorfor?
Titrerkurve over en titrering af Cola med NaOH
Hvorfor er 1. ækvivalenspunkt, og ikke 2. ækvivalenspunkt egnet til at bestemme koncentrationen af phosphorsyre i cola?
Det har vist noget at gøre med tilstedeværelsen af carbonsyre ved 2. ækvivalenspunkt, men hvorfor er det først der?
jeg håber, I kan hjælpe :)
Svar #1
25. februar 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL
og hvordan finder jeg koncentrationen af carbonsyre i colaen (når den er afgasset)?
Svar #2
25. februar 2013 af mathon
fordi bestemmelsen af 1. ækvivalenspunkt ud fra titerkurven kan foregå nogenlunde præcist
mens
bestemmelsen af 2. ækvivalenspunkt ud fra titerkurven nødvendigvis må foregå mere upræcist
Svar #3
25. februar 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL
tak
tilstedeværelsen af carbonsyre gør det vist sværere at aflæse det præcist ved 2. ækvivalenspunkt
men hvorfor?
H2CO3 har en lavere pKs - værdi end H2PO4- (Den er mere villig til at afgive en hydron til basen) - men hvorfor er det først ved 2. ækvivalenspunkt - at det bliver sværere at aflæse?
er det fordi pKs(H3PO4) < pKs(H2CO3) ? så det ikke rigtig har nogen indflydelse ved det 1. ækvivalenspunkt?
Svar #4
25. februar 2013 af mathon
da pKs(H3PO4) << pKs(H2CO3), får en mindre neutralisation af H2CO3 ikke nogen nævneværdig
indflydelse ved det 1. ækvivalenspunkt
mens
pKs-forskellen er stærkt analyseugunstig ved 2. ækvivalenspunkt, da den uinteressante
neutralisation af H2CO3 træder i forgrunden for den ønskede neutralisation af H2PO4-
og derved øger usikkerheden væsentligt.
Svar #5
25. februar 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL
Så er mathon tilbage, som vi kender ham .. klasser over mange andre!
mange taaaaaaaaaaaaaak
kan du evt. svare på #1? :)
Skriv et svar til: Hvorfor?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.